题型三 阿伏加德罗常数的应用
1
．
定性思维
“
七角度
”
(1)
气体物质非标况，标况条件非气体
利用
V
＝
22.4 L·mol
-1
进行计算时，物质必须为气体，且处于标准状况
(0 ℃
，
101 kPa)
，两个条件缺一不可
(
标准状况下非气态的物质有
H
2
O
、苯、己烷、
CHCl
3
、
CCl
4
、
SO
3
、
NO
2
、
HF
等
)
(2)
浓度体积二缺一
只给出
pH
或浓度，缺少体积，无法计算微粒的物质的量
(3)
溶剂水中有微粒
求溶液中氧原子、氢原子的数目时，因溶剂水中也有这些微粒，故不能只根据溶质的物质的量进行计算
(4)
遇
“
弱
”
水解或电离
弱电解质会发生部分电离
(
如
NH
3
·H
2
O
、
HF
、
CH
3
COOH
、
H
2
SO
3
、
H
3
PO
4
)
，弱碱阳离子或弱酸阴离子发生水解
(
如
Fe
3+
、
、
CH
3
COO
－
、
等
)
，造成相应粒子数目减少，无法计算具体值
(5)
可逆反应不到底
Cl
2
与
H
2
O
、
N
2
与
H
2
的反应，酯化反应，
NO
2
与
N
2
O
4
的转化等均是可逆反应，反应不能进行到底，无法计算具体值
(6)
试剂浓稀有影响
浓盐酸与
MnO
2
反应，随着反应进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止，无法根据
HCl
的量进行计算。浓硝酸与金属反应，刚开始生成
NO
2
，变稀硝酸后，生成
NO
等
(7)
胶粒数目无法计
胶粒是分子或离子的集合体，无法简单计算具体数目
2.
定量计算
“
三要点
”
(1)
熟记基本公式
N
＝
nN
A
、
n
＝
＝
c
·
V
(aq)
(2)
把握守恒原则
n
(e
－
)
＝
n
(
氧化剂
)
×
变价原子个数
×
化合价的差＝
n
(
还原剂
)
×
变价原子个数
×
化合价的...
2026版高考二轮复习化学选择题突破学案及30分钟限时练习03题型三阿伏加德罗常数的应用