2026版高考二轮复习化学选择题突破学案及30分钟限时练习10题型十元素的“位、构、性”推断

题型十　元素的 “ 位、构、性 ” 推断 1 ． “ 位、构、性 ” 推断的思维模型 2 ． 同周期、同主族元素性质的递变规律 性质 同周期 ( 左 → 右 )(0 族除外 ) 同主族 ( 上 → 下 ) 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 减小，如 Si ＞ P ＞ S ＞ Cl 增大，如 F ＜ Cl ＜ Br ＜ I 离子半径 减小，如 Na ＋ ＞ Mg 2+ ＞ Al 3+ ； P 3- ＞ S 2- ＞ Cl － 增大，如 Li ＋ ＜ Na ＋ ＜ K ＋ ； F － ＜ Cl － ＜ Br － ＜ I － 化合价 最高正价升高 (O 、 F 除外 ) 最高正价相同 (O 、 F 除外 ) 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 离子的 性质 阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 简单气态 氢化物的 稳定性 增强，如 SiH 4 ＜ PH 3 ＜ H 2 S ＜ HCl 减弱，如 HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI 最高价氧 化物对应 水化物的 酸碱性 酸性增强，如 H 2 SiO 3 ＜ H 3 PO 4 ＜ H 2 SO 4 ＜ HClO 4 　 碱性减弱，如 NaOH ＞ Mg(OH) 2 ＞ Al(OH) 3 酸性减弱，如 HNO 3 ＞ H 3 PO 4 碱性增强，如 LiOH ＜ NaOH ＜ KOH 元素的第 一电离能 逐渐增大趋势 ( 第 ⅡA 、 ⅤA 族反常 ) 逐渐减小趋势 元素的电 负性 逐渐增大 逐渐减小 3. 主、副族元素的价层电子排布式 (1) 主族元素 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA n s 1 n s 2 n s 2 n p 1 n s 2 n p 2 n s 2 n p 3 n s 2 n p 4 n s 2 n p 5 (2) ...