时间：9月25日 6:30 编辑：方梅珍
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高三化学晨读材料
硫、二氧化硫、三氧化硫
硫元素的存在、性质及用途
1.存在：
自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS
2
）、黄铜矿（CuFeS
2
）、石膏（CaSO
4
･2H
2
O）等。
2.物理性质：
硫俗称
硫磺
，是一种
黄色
晶体，质脆，易研磨成粉，
不溶于水，微溶于酒精
，
易溶于CS
2
，在加热的时候会与热NaOH溶液反应，故
可用CS
2
或热NaOH溶液
洗涤附着在试管内壁的硫。
3.化学性质：
（1）氧化性：
S＋H
2
H
2
S
、
Fe＋S
FeS、
2Cu＋S
Cu
2
S、（
与变价金属Fe、Cu反应生成低价的硫化物
）
（2）还原性：
S
＋O
2
SO
2
、S＋2H
2
SO
4
(浓)
3SO
2
↑＋2H
2
O
（3）中间价在碱性溶液中发生歧化反应：
3S＋6NaOH
2Na
2
S＋Na
2
SO
3
＋3H
2
O（
热的强碱除试管内壁的硫
）
4.硫的应用：
①制硫磺皂、②农药--如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
③制黑火药：“一硫二硝三木炭”④实验室里不慎洒落一些水银（汞Hg），可撒上硫粉处理。
二、SO
2
（S为+4价）、
SO
3
（S为+6价）
1.物理性质：
SO
2
为无色、
有刺激性气味
、有毒气体、易溶于水（1:40,可用于形成喷泉）
ρ(
SO
2
)
>空气，用向上排空气法收集。SO
3
的熔点16.8
℃
，沸点44.8
℃...
高中化学一轮复习晨读材料与练习---硫、二氧化硫、三氧化硫.docx