高中化学一轮复习晨读材料与练习----卤素、硅及其化合物.docx

高三化学晨读材料 卤素 、硅 及其 化合物 一、卤族元素： 包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)， 1 、卤族元素原子结构的比较：最高正价为 +7 价（ F 无正价），负价为 -1 价。 2 、 物理性质相似性 ： 都有颜色，都有毒，F 2 、 Cl 2 呈气态， Br 2 为液态（易挥发）， I 2 为固态（易升华） 都不易溶于水 （溴水 橙黄色、碘水棕黄色 ） ，易溶于有机溶剂 （溴 的有机溶剂橙红色、碘的有机溶剂紫红色 ） 。 3 、化学性质（ 1 ）卤素单质的相似性： ① 2Fe＋3X 2 == =2FeX 3 (X指Cl、Br)； ② H 2 ＋X 2 == =2HX； ③ X 2 ＋H 2 O HX＋HXO(F 2 例外)； ④ X 2 ＋2NaOH == =NaX＋NaXO＋H 2 O(F 2 例外)。 ⑤较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。（ 2 ）卤族元素氢化物的递变性 ①稳定性由强至弱的顺序为 : HF>HCl>HBr>HI 。②沸点由高至低的顺序为： HF>HI>HBr>HCl 。 ③溶液酸性 ：HF < HCl < HBr < HI 。④最高 价含氧酸 ： HClO 4 > HBrO 4 > HIO 4 。 4 、卤素离子（ Cl - 、 Br - 、 I - ）的检验： 取 少量待 检测液 ， 往其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色、淡黄色、黄色沉淀 ，则 表明有 对应 的卤离子。 5 、特性（ 1 ）氟及其化合物①无正价和含氧酸，非金属性最强， F - 的还原性最弱。②与 H 2 反应在暗处即爆炸。 ③ 2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 。④ HF 是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；在 HX 中沸点最高。⑤氟化 银可 溶 ，。 （ 2 ）溴及其化合...