高中化学一轮复习晨读材料---硝酸的性质.docx

时间：9月21日 6:30 编辑：周云兵 校对：郑仕关 时间：9月21日 6:30 编辑：周云兵 校对：郑仕关 高三化学晨读材料 硝酸的性质 1、硝酸的物理性质 色味态：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体 ；挥发性：硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾 水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：质量分数大于98%的硝酸。 2、硝酸的化学性质（1）具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。 ① 使紫色石蕊溶液变红； ② 与金属单质反应，不产生H 2 ； ③ 与金属氧化物反应； ④ 与碱反应； ⑤ 与某些盐反应 【注意】 ① 浓、稀HNO 3 对紫色石蕊试液作用，前者使之先变红后褪色，后者只使之变红。 ② 金属与HNO 3 反应不产生H 2 。 ③ 比较HNO 3 与Na 2 CO 3 和Na 2 SO 3 反应。(前者为复分解反应，后者为氧化还原反应。) 不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为HNO 3 分解产生的NO 2 溶解在硝酸中，说明浓硝酸具有不稳定 化学方程式为 4HNO 3 (浓） O 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2 O。 硝酸 保存在棕色瓶中，放置在阴凉处 。 （3）强氧化性 ： 硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 ① 与金属的反应A． 除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO 3 反应。 B．Cu与浓、稀HNO 3 发生反应的化学方程式分别为： Cu+4HNO 3 (浓） = Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O 3Cu+8HNO 3 (稀）= 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O C．Fe、Al遇冷的浓HNO 3 或浓H 2 SO 4 能发生钝化，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO 3 、浓H 2 SO 4 。 【规律总结】 硝酸与金属反应的规律 A． HNO 3 ...