高三化学晨读材料
编辑：方孟艺 时间：10月16日 6:30 班级
姓名：
编辑：方孟艺 时间：10月16日 6:30 班级
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知识点一 钠与碱金属
一 钠的性质及应用
1.
物理性质
颜色、状态
银白色块状固体，熔、沸点较低，
密度
比水小，硬度小、质地软
2.
钠的化学性质
--还原性
(1)钠与氧气反应
实验
1：
钠的新切面呈
银白
色，具有金属光泽，在空气中很快
变暗
，原因是
钠在空气中极易被氧化，生成Na
2
O
实验
2：
把一小块金属钠放在坩埚中
加热，观察到
钠先
熔化为银白色小球
；然后
燃烧，火焰呈黄色
；最后生成
淡黄色固
体
结论：
金属钠熔点低，加热时与O
2
反应生成Na
2
O
2
①
钠在常温下与氧气反应方程式是4Na＋O
2
==
2Na
2
O，在加热
/
点燃时反应方程式是2Na＋O
2
Na
2
O
2
3.
金属钠
的
保存
通常保存在煤油中
(2)钠与水反应
在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察
实验现象（原因分析）钠
浮
在水面上（钠的密度比水小）钠
熔
成光亮小球（反应放热且钠熔点低）四处
游
动（生成气体）发出“嘶嘶”
响
声，且很快消失（反应剧烈）溶液变
红
色（反应生成物显碱性）
钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H
2
O
==
2NaOH＋H
2
↑
，氧化剂是
H
2
O
，还原剂是
Na
。
(4)与盐的反应
①
Na与熔融盐发生置换：4Na＋TiCl
4
4NaCl＋Ti，Na＋KCl
NaCl＋K
↑
Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出
②
与...
高中化学一轮复习晨读材料---钠的性质及应用.docx