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醒醒 这世界从来都不公平
头等舱可以优先登机，银行VIP可以不用排队，演唱会最贵的票位置也最好。世界从不平等，你有多努力，就有多特殊。
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值得收藏-在趣味表情包中认识化学实验仪器！
坩埚钳夹持坩埚加热或从热源（煤气灯、电炉、马福炉、酒精灯）中取、放坩埚。干燥管用于干燥气体或除去气体中杂质的一种设备。通常两端有连接口用于连接导管，中间盛有有固体干燥剂或除杂剂。干燥器是通过加热使物料中的湿分(一般指水分或其他可挥发性液体成分)汽化逸出，以获得规定湿含量的固体物料的机械设备。广口瓶盛放固体试剂的玻璃容器，有透明和棕色两种，棕色瓶用于盛放需避光保存的试剂（例如硝酸银等大部分硝酸盐）。
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为什么三氧化硫SO3是非极性分子？
因为SO3平面，S位于O构成的正三角形中心，它是空间立体构型，所以正负电荷中心不重合，是非极性分子.三氧化硫是平面形分子，有一个大π键，三个硫氧键完全等价，偶极矩为0。so3中的s的所有电子都用来成键，3个s=o键完全相同，均匀排布，故形成了结构对称的平面正三角形，所以为非极性分子。so3为什么是非极性分子so3是非极性分子。在三氧化硫分子中，根据电子对互斥理论，硫原子发生的是sp2杂化，轨道呈平
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杯酚为什么是极性
杯酚因为羟基的推电子效应所以是极性。根据查询相关公开信息显示：杯酚极性的大小是用电偶极矩来量度的。所谓极性强弱也就是看分子正负电荷重合的程度，正负电荷中心相距越远，那么极性越大。
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二茂铁的结构特点—二茂铁的结构特点你知道吗
今天为大家带来的是二茂铁的结构特点—二茂铁的结构特点你知道吗的介绍。对于二茂铁这种物质，想来大家已经很熟悉了。二茂铁本身的用途多样并且具有很多种类的衍生物。那么大家对于二茂铁的结构特点又有多少了解呢？今天就来为大家介绍一下，二茂铁的结构特点。二茂铁的结构比较特殊，对于大部分的化学物质来说，其物质的组成与分子结构息息相关。物质组成是从宏观层面上来决定一个物质的性质，而分子结构则是从微观层面来解释一个
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CN-作为配体，哪个原子来配位？
CN－是一常见的强配体。从氰根离子的电子结构可以看出， 氰根离子与一氧化碳属等电子体， 结构颇为类似。尽管氮的电负性较大， 但碳氮间电子云偏向于碳原子， 致使碳原子更易提供孤对电子。故氰根离子作配体时， 碳在绝大多数情况下都是配位原子(只有极个别例子， 在不稳定条件下以氮配位)。 即电负性大的原子不愿意给出电子配位，电负性小的原子愿意给出。
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怎样证明苯分子不是单键和双键的交替结构？
苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有( ) ①苯的间位二取代物只有一种 ②苯的对位二取代物只有一种 ③苯分子中碳碳键的长度均相等(即分子中两个成键的原子的核间距离) ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气反应生成环己烷 ⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发
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苯的发现史及分子结构的确定
1、苯的发现最早发现苯的人是英国化学家和物理学家法拉第，1825年，他偶然从储运煤气的桶里所凝集的油状物中，经过分离后得到了一种无色的液体。他用当时原子量H=1、C=6的标准测出它的实验式是C2H，并测出它的蒸汽比重是氢气的39倍，但他并没有推算出它的分子式。如按照现在原子量标准H=1、C=12，苯的实验式则应该是CH，根据蒸汽比重就能算出它的分子量是78，便很容易知道苯的真正分子式是C6H6。在
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等效氢原子判断方法
有机物中位置等同的氢原子叫等效(性)氢原子，或者说化学环境相同的氢原子叫等效氢原子。烃的分子中等效氢原子的种类有多少，则其一元取代物种类就有多少。等效氢原子的判断方法：1、同一碳原子所连的氢原子是等效的；如甲烷上的4个氢原子是等效的，其中任意一个氢原子被取代，产物均相同。2、同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；如叔丁基上的三个甲基上的9个氢原子均是等效的；3、同一分子中处于轴对称或镜面对称(相
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氢键最全的知识点及其应用
一、氢键1、概念：一种特殊的分子间作用力2、形成条件：①与电负性大且半径小的原子(F、O、N)相连的 H；②在附近有电负性大， 半径小的原子(F、O、N)3、表示方法：X—H... Y—。氢键是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力；氢键的大小介于化学键与范德华力间，不属于化学键，但有键长、键能，氢键具有饱和性、方向性。二、氢键的存在1、分子间氢键 。如：C2H5OH、CH3COOH、H
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漫画学习超分子
超分子这一术语早在20世纪30年代中期就被提出，超分子化学的概念和术语则是在1973年 提出。1987年诺贝尔化学奖获得者，法国科学家J. M. Lehn 首次提出了“超分子化学”这一概念, 他指出: “基于共价键存在着分子化学领域, 基于分子组装体和分子间键而存在着超分子化学”。现在就让我们通过漫画的形式来学习一下超分子吧！比如，我们利用高锰酸钾溶液氧化烯烃类物质，而高锰酸钾溶液在烯烃类有机物中
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超分子简介
氢键最强的分子间相互作用，很多分子可以通过氢键相互结合，形成具有固定组成的一个分子簇，这就是所谓的超分子。核酸的双螺旋结构是靠氢键来保持的神奇的超分子，借分子间作用力形成复杂的组织结构一、定义：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中分子是广义的，包括离子。二、结构特点：超分子是组成复杂的、有组织的分子聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性
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配离子中配位原子及其数目的确定方法
高考化学配合物的考点常见有六个。1、判断中心离子化合价。2、确定中心离子的配位数3、计算配离子中σ数目4、推断配位配体分子中的配位原子5、判断中心原子的杂化类型6、书写配合物的结构式等。解这类题需要明白以下的知识：（1）配合物的中心离子是过渡金属的原子或离子（价电子层的d轨道和S、P轨道是空轨道）（2）配体是含有孤电子对的离子（如Cl-、CN-、NO2-）或分子（CO、NH3、H2O），但不能是“
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分子内形成氢键对物质的熔沸点有什么影响？为什么？
1、分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少, 分子内氢键会使物质熔沸点降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。2、分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、
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为什么分子间有氢键而分子内氢键使熔沸点降低？
分子内氢键降低物质熔沸点，分子间氢键增大物质熔沸点的原因：（1）分子内的氢键越强，分子之间的作用力越小。某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上，因此，分子内氢键使物质熔沸点降低。（2）分子间氢键是分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如甘油、磷酸、
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氢键一定能使物质的熔沸点升高吗？
分子内的氢键越强，分子之间的作用力越小； 分子间的氢键越强，分子间的作用力越大。 分子间的作用力越大，熔解或者沸腾，需要破坏分子间的作用力所需要的能量越多，分子内的氢键越强，熔沸点越低。分子间的氢键越大，熔沸点越高。
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第一电离能最大的元素是什么
He。第一电离能主要体现的是元素失电子的能力。同周期从左往右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的有效吸引依次增强。同主族元素，自上而下原子越来越容易失去电子。所以，最右上方的He最难失电子，第一电离能最大
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史上死得最冤的伟大化学家
拉瓦锡无疑是那个时代最杰出的天才。他百年难得一见的头脑为这个世界留下太多惊喜：测定氧气、氮气、硅元素的存在，制定元素周期表的雏形，设计并制造了无数划时代的实验设备，建立当时欧洲最先进的实验室，以实证主义精神建立现代化学，把世界从“可能是”，变成了“确实是”。他也无疑是那个时代最冤屈的天才。为了探寻真理，他一人身兼多个公职，收入全部用来支持化学研究，还积极投身公共事业，却被误解为生活奢靡压榨人民的贵
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SF6是什么杂化，如何判断
SF6是sp3d2杂化。SF6中，S最外层有6个电子，每个F再提供1个电子，共提供6个电子，形成6对成键电子，发生sp3d2杂化，形成正八面体的分子SF6。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6）杂化等等。扩展资料核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下